rprt.net
当前位置:首页 >> 1mol氯气通入足量水中 >>

1mol氯气通入足量水中

D

①将1mol氯气通入足量水中,由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以反应转移的电子小于1mol,转移的电子数小于na,故①错误;②12.0g熔融的nahso4的物质的量为0.1mol,0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸

氯气与水的反应谁然程度比较大,但还不能基本彻底完成,是可逆反应,即使水再多,也不能完全反应,说1mol氯气和足量水反应完全反应 转移1mol电子正确.“1mol氯气和足量水反应,转移电子数是1mol” 粗略的说也凑合1mol氯气溶于足量水 氯气通入水中,大部分只是溶解与水,与水反应的量不多.

因为Cl2并没有完全和水反应,绝大部份还是Cl2分子.根据原子守恒,Cl是2mol,所以有2nCl2+nHClO+nClO-+nCl-=2NA

不能得到1 mol/L的溶液

不对,因为水与氯气的反应为可逆反应,所以不可能转移NA个电子,转移到电子数应小于NA

Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2化合价从0变为-1和+1 转移2摩尔电子,所以是错的

2N(Cl2) + N(HClO) + N(ClO-) + N(Cl-) = 2NA才是对的;N(HClO)+ N(Cl- )+ N(ClO-)<2NA是合理的,因为还有游离氯气;N(HClO)+ N(Cl )+ N(ClO-)= 2NA 是错的,因为没有考虑到游离氯气;2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)是没道理的,因为溶液中游离的氯气与其它三种粒子虽然有关联(化学平衡),却不存在等价关系.

H2O+Cl2==HCl+HClO,该反应中每消耗一个氯气就转移1电子,那么22.4L就是1mol氯气反应转移了NA个电子.

这题考察的是Cl的守恒.Cl2通入水中之后,Cl的存在形式是不是就是等式左边4项括号里的内容,Cl2中含有2个Cl原子,那么等式左边的意思就是Cl原子的总个数嘛,水中最初通了1mol的Cl2,Cl原子的总个数不就是2NA

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.rprt.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com